Hallo Chemie-Freunde!
Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen?
v = 50 ml Eisen-2-Sulfat-Lösung unbekannter Konzentration werden mit Kaliumpermanganatlösung c = 0,01 mol/l titriert. Nach Zugabe von v = 11,7 ml KMnO4-Lösung bleibt die Farbe erhalten.
Berechnen Sie die Konzentration der Eisen-2-Sulfat-Lösung.
Hab erstmal die Redoxgleichung aufgestellt (schadet ja nix...)
5 Fe(2+) + (MnO4)(-) + 8 H(+) -> Mn(2+) + 5 Fe(3+) + 4 H2O
5 Eisen-2-Teilchen reagieren also mit einem (MnO4)(-) Teilchen, oder? Bringt mir das was? Und wie gehts weiter?
Schonmal vielen Dank!
