Säuren uns Salze - Nitrate

    Zitat

    Original von Cepheiden
    Base Restionen sind die Ionen die nach der Säure-Base-Reaktion (Salzbildung) von der Base übrigbleiben und ein Teil des Salzes bilden
    im Prinzip alles was nicht HO[UP]-[/UP] ist

    [SIZE=2]so bin fertig ...also ich stell mal den fertigen text hier rein wäre echt nett wenn du rüber schauen könntest und korriegren wäre echt nett also nur nach dem inhalt, weil der vortrag ist nur mündlich ! viele dank schon einmal im vorraus =))) [/SIZE]

    leider nimmt der die datei nich an deswegen kopier ich das jetzt hierhin :


    Nitrate


    (Summenformel MNO3 / m = metall kation)
    Nitrate ist eine Gruppenbezeichnung für Salze der Salpetersäure.Das Nitrat ion (NO3-) ist das anion der salpetersäure und salze die das nitrat ion enthalten bezeichnet man als Nitrate wie zb Na No3 bzw. KNo3 ,deren Stammverbindung (hno3) darstellt. Es ist eine Verbindung, die aus den Elementen Stickstoff(N) und Sauerstoff(O) besteht. Die chemische Formel für Nitrat lautet NO3- . Es besteht aus dem Nitrat-Ion und Base-Restion. Base Restionen sind die Ionen die nach der Säure-Base-Reaktion (Salzbildung) von der Base übrigbleiben und ein Teil des Salzes bilden
    (im Prinzip alles was nicht HO- ist)


    Bei anorganischen(anorganisch=Die Anorganische Chemie oder Anorganik umfasst, einfach ausgedrückt, die Chemie aller Elemente und Verbindungen, die keine Kohlenwasserstoffverbindungen enthalten )
    Basen sind die Restionen meist die Ionen von Alkali- und Erdalkalimetallen.
    .In den zumeist wasserlöslichen salzen liegt das no3 als neg geladenes ion vor .
    Ein Nitratsalz entsteht Beispielweise bei der Reaktion einer Lauge mit Salpetersäure.
    Beispielsreaktion:Ba(OH)2 + 2HNO3 = > Ba(NO3)2 + 2H2O
    Bariumhydroxid + Salpetersäure => Bariumnitrat + Wasser
    IMMER : Base + Salpetersäure Nitrat + Wasser
    Nitrate
    • Kaliumnitrat - KNO3
    • Natriumnitrat - NaNO3
    • Bariumnitrat - Ba(NO3)2
    • Blei(II)-nitrat - Pb(NO3)2
    • Calciumnitrat - Ca(NO3)2
    • Eisen(II)-nitrat - Fe(NO3)2
    • Kupfer(II)-nitrat - Cu(NO3)2
    • Magnesiumnitrat - Mg(NO3)2
    • Chrom(III)-nitrat - Cr(NO3)3
    • Eisen(III)-nitrat - Fe(NO3)3
    Manche Nebengruppenelemente wie Wolfram bilden keine Nitrate
    Anwendungen
    .
    1. Technische Bedeutung haben vor allem die Natrium-, Kalium-, Calcium- und Ammoniumnitrate. Sie werden vor allem bei der Herstellung von Düngemitteln oder Explosivstoffen eingesetzt oder dienen bei technisch-chemischen Prozessen als Oxidationsmittel
    2. Nitrate verwendet man auch als Konservierungsmittel, um den schnellen Verderb von Lebensmitteln, Kosmetika und Arzneimitteln zu verhindern
    3. Bis auf wenige Ausnahmen (z. B. Bismutnitrate) sind fast alle Nitrate in Wasser leicht löslich. Wegen dieser Eigenschaft gelangen große Mengen an Nitraten u. a. durch das Düngen in den Boden und durch Auswaschung in die Gewässer. Ebenso gelangen Nitrate ins Grundwasser und damit auch ins Trinkwasser. Für den Nitratgehalt im Trinkwasser wurden gesetzliche Grenzwerte festgelegt,.



    =)

    Mmhhh also ehrlich gesagt hättest du dir wenigstens die mühe machen können, die Sachen in deinen eigenen Worten zu schreiben und nicht meine Texte einfach mit ihren Fehlern kopieren.


    Deswegen hab ich auch nicht das Gefühl das du weißt wovon du reden sollst. Und das wird auch dein Lehrer/Lehrerin merken.


    Für einen Mündlichen Vortrag empfehle ich dir auch das in Stichpunkten auszuarbeiten und nciht in vollständigen Sätzen. immer hin ist das nur eine Gedächnisstütze. Vorlesen soll man das sicher nicht.


    Außerdem bringst du das Nitat und das Nitrat-ion so ein bisschen durcheinander.


    Die liste der Nitrate ist wohl auch etwas lang, da würd ich ein paar weglassen.


    Am besten du liest dir das erst selber nochmal gründlich durch.


    Hab mal angefangen,. Insgesammt ist da irgendwie auch keine Struktur drin.
    Eigentlich sollte man bei sowas wie folgt vorgehen.


    GROBSTRUKTUR


    1. Allgemeine Definition & Chemische Struktur
    2. Vorkommen
    3. Verwendung

    da ist es jetzt ok oder was fehlt da oder ist fehlerhaft ...ohoh deisntag ist es soweit ?(
    aber ich hab mir das ganze nochmal 3x angegcukt und versteh es so eigentlich ganz gut also:


    Nitrate


    (allgemeine Summenformel MNO3 / m = Metall Kation)


    Es ist eine Verbindung, die aus den Elementen Stickstoff(N) und Sauerstoff(O) besteht. Die chemische Formel für Nitrat lautet NO3-


    Nitrat ist eine Gruppenbezeichnung für Salze(Salze sind chemische Verbindungen (zumeist aus Metall und Nichtmetall), die ein aus Ionen bestehende Kristallstruktur haben. Prinzipiell kann man Salze als Reaktionsprodukte einer Säure mit einer Base auffassen. Die allgemeine Reaktionsgleichung dazu lautet:


    Säure + Base → Salz + Wasser)
    ,der Salpetersäure.Das Nitrat-Ion (NO3-) ist das Anion(Ein negativ geladenes Ion heißt Anion) der Salpetersäure und Salze die das Nitrat-Ion enthalten bezeichnet man als Nitrate, wie z.B. NaNo3 bzw. KNo3 ,deren Stammverbindung (hno3-Salpetersäure) darstellt.


    Es besteht aus dem Nitrat-Ion und Base-Restion. Base Restionen sind die Ionen die nach der Säure-Base-Reaktion (Salzbildung) von der Base übrigbleiben und ein Teil des Salzes bilden
    (im Prinzip alles was nicht HO- ist)


    Bei anorganischen(anorganisch - von Anorganische Chemie oder Anorganik umfasst, einfach ausgedrückt, die Chemie aller Elemente und Verbindungen, die keine Kohlenwasserstoffverbindungen enthalten(es gibt auch Ausnahmen ) )
    Basen-Restionen sind häufig die Ionen von Alkali- und Erdalkalimetallen. Bis auf wenige Ausnahmen (z. B. Bismutnitrate) sind fast alle Nitrate in Wasser leicht löslich
    .In den zumeist wasserlöslichen Salzen liegt das no3- als negativ geladenes Ion vor .
    Ein Nitratsalz entsteht Beispielweise bei der Reaktion einer Lauge mit Salpetersäure.
    Beispielsreaktion:Ba(OH)2 + 2HNO3 = > Ba(NO3)2 + 2H2O
    Bariumhydroxid + Salpetersäure => Bariumnitrat + Wasser
    Allgemein : Base + Salpetersäure Nitrat + Wasser
    Nitrate
    • Kaliumnitrat - KNO3
    • Natriumnitrat - NaNO3
    • Bariumnitrat - Ba(NO3)2
    Manche Nebengruppenelemente wie Wolfram bilden keine Nitrate
    Anwendungen
    .
    1. Technische Bedeutung haben vor allem die Natrium-, Kalium-, Calcium- und Ammoniumnitrate. Sie werden vor allem bei der Herstellung von Düngemitteln oder Explosivstoffen eingesetzt oder dienen bei technisch-chemischen Prozessen als Oxidationsmittel
    2. Nitrate verwendet man auch als Konservierungsmittel, um den schnellen Verderb von Lebensmitteln, Kosmetika und Arzneimitteln zu verhindern
    3. Bis auf wenige Ausnahmen (z. B. Bismutnitrate) sind fast alle Nitrate in Wasser leicht löslich. Wegen dieser Eigenschaft gelangen große Mengen an Nitraten u. a. durch das Düngen in den Boden und durch Auswaschung in die Gewässer. Ebenso gelangen Nitrate ins Grundwasser und damit auch ins Trinkwasser. Für den Nitratgehalt im Trinkwasser wurden gesetzliche Grenzwerte festgelegt,.

    Sieht soweit schon mal ganz ok aus.
    Ich versteh allerdings nicht warum du das ausformulierst, Stichpunkte machen sich für einen Vortrag deutlich besser.


    Außerdem schreib wenigstens an der Tafel die chemischen Formeln richtig. Ständig machst du aus NO3- No3-, letzteres gibt es aber nicht denn das Symbol für Sauerstoff ist O und nicht o.


    Ich weiß auch nicht ob man besser das mit Wolfram weg läßt. Bei mir stellt sich da gleich die Frage warum es kein Nitrat bildet. ?(


    Hier noch ein paar Infos


    Nitrat
    - von griech. nítron »Laugensalz«, »Soda«, »Natron«,
    - bzw . aus dem ägyptischen ntr(j) abgeleitet


    - Salze der Salpetersäure mit der allgemeinen Formel M[UP]I[/UP]NO3 (M[UP]I[/UP] einwertiges Metallkation oder Ammonium)
    - weitere Möglichkeiten M[UP]II[/UP](NO3)2 usw.
    - allgemein gut kristallisierende und leicht wasserlösliche Substanzen


    - Technisch wichtig sind v.a. die (auch als Salpeter bezeichneten) Verbindungen Natriumnitrate (Natronsalpeter, Natriumverbindungen), Kaliumnitrate (Kalisalpeter, Salpeter i.e.S., Kaliumverbindungen), Ammoniumnitrate (Ammonsalpeter, Ammoniumverbindungen) und Calciumnitrate (Kalksalpeter, Calciumverbindungen), die zur Herstellung besonders von Düngemitteln und Sprengstoffen, daneben auch für Kältemischungen u.a. verwendet werden.



    P.S. Auf die Schreibweise kommt es immer an, man sollte sich garnicht erst su ein schludriges Verhalten angewöhnen.

    Wenn du es vollständig machen willst erwähnst du noch das auch
    die Ester der Salpetersäure mit der allgemeinen Formel RO-NO2 (R Alkylrest) Nitrate sind.
    Von mehrwertigen Alkoholen ableitete Nitrate, sind besonders wichtig. Sie werden v.a. als Sprengstoffe verwendet.
    typische Verbindungen: Glycerintrinitrat, Ethylenglykoldinitrat und Nitrocellulose.

    also hab das mal si gemacht wie du das gesagt hast , in Stichpunkten . Und hab hier den ertsen teil wo es nur um das wichtigste geht ist das denn nun korrekt nach der Reihenfolge und so ? weil so trag ich das morgen vor...also:


    NITRATE


    -(allgemeine Summenformel MNO3/ m = Metall Kation)


    - Es ist eine verbindung , die aus den Elementen Stickstoff(N) und Sauerstoff(O) besteht.
    - Chemische Formel für Nitrat lautet NO3-
    - Nitrat ist eine Gruppenbezeichnung für Salze (Salze = sind chemische Verbindungen , die ein aus Ionen bestehende Kristallstruktur haben (zumeist aus Metall und Nichtmetall) prinzipiell sind Salze Realtionsprodukte einer Säure mit einer Base – Säure + Base  Salz + Wasser - ), der Salpetersäure
    - Das Nitrat Ion ist das Anion (negativ geladen) der Salpetersäure und Salze die dieses Nitrat-Ion enthalten bezeichnet man als Nitrate, wie z.B. NaNO3 bzw. KNO3 , deren Stammverbindung (HNO3-Salpetersäure) darstellt. Ausserdem besteht es aus Base-Restionen:
    - Base Restionen sind die Ionen die nach der Säure-Base-Reaktion (Salzbildung) von der Base übrig bleiben und ein Teil des Salzes bilden.
    - Bei anorganischen ( anorganisch= sind Elemente und Verbindungen die keine Kohlenwasserstoffverbindungen enthalten (es gibt Ausnahmen ! ) ) Basen-Restionen sind häufig die Ionen von Alkali- und Erdalkalimetallen
    - Bis auf wenige Ausnahmen sind fast alle Nitrate allgemein gut kristalisierende und leicht wasserlösliche Substanzen.
    - In den zumeist wasserlöslichen Salzen liegt das NO3- als negativ geladenes Ion vor.

    Naja sieht ganz ok aus.
    Rechtschreibfehler schleichen sich bei dir aber immer wieder ein bzw. scheints du nicht weg zubekommen.
    Außerdem sind das keine Stichpunkte sondern einzelne Sätze mit Anstrichen ;)


    Die Formulierung mit den Base Restionen ist immer noch etwas komisch aber ok