Wieso ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt bei der Titration einer schwachen Säure/Base nicht 7. An dieser Stelle liegen doch weder OH- noch H3O+-Ionen vor.
pH-Wert Äquivalenzpunkt
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Das kommt darauf an welche form der Titration du anwendest. Genauer gesagt es liegt daran welche Reaktion du an dem Äquivalenzpunkt der Reaktion hast. Do kannst z.B. einen Indikator haben der bei pH 6 einen plötzlichen Farbumschlag hast. Wenn du diesen als Äquivalenzpunkt nimmst, hast du natürlich keine neutrale Lösung mit dem pH-Wert 7.
Um genau auf dein Problem einzugehen bräuchte ich schon genauere Angaben darüber was ihr/du gemacht habt/hast.
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Wir titrieren z.Bsp. Essigsäure mit Natronlauge und messen den pH-Wert mit einem pH-Meter.
Ich weiß ,dass am Äquivalenzpunkt nur noch Ac- -Ionen vorliegen und die Essigsäure völlig aufgebraucht ist.
Ich hoffe du kannst jetzt mehr mit meiner ursprünglichen Frage anfangen.
Äquivalenzpunkt ist der Punkt an dem die Stoffmenge der zugegebenen Lösung gleich der Stoffmenge der Essigsäure ist, oder so ähnlich. -
Also wenn man den Äquivalenzpunkt auf den pH-Wert 7 (neutral) legt, wie hier http://www.educeth.ch/chemie/labor/titr/, und alles richtig macht, dann ist der pH-Wert der entstehenden Lösung 7.
Zu deine Beispiel nur weil es keinen Überschuss an Säureionen mehr gibt, heißt das nicht, dass du eine Neutrale Lösung hast. Du kannst ja nun auch einen Überschuß an Alkalischen OH- Ionen haben. und somit wäre der pH-Wert > 7
ICh hab leider nicht viel Zeit, deswegen lies dir dies hier mal durch eventuell hilft dir das schon weiter
http://www2.chemie.uni-erlange…lesung/Folien/saeuren.pdf
http://www.uni-bayreuth.de/dep…titration/titration.htm#3
http://ac16.uni-paderborn.de/l…kript/kap_10/kap10_8.htmlP.S. Meiner Meinung nach ist liegt der Äquivalenzpunkt bei dem Versuch nicht bei pH 7
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Schau auch hier mal rein.
http://forum.abi-pur.de/thread…d=614&boardid=4&styleid=2