Energetischer Verlauf

  • Es geht um die Ammoniaksynthese und den exothermen Verlauf dieser Reaktion.
    Der Energieinhalt der Ausgangsstoffe Wasserstoff und Stickstoff ist ja höher als der Energieinhalt des Reaktionsproduktes Ammoniak. Es wird Aktivierungsenergie zugeführt und Q= -92kJ
    Erfolgt die Reaktion mit einem Katalysator, wird weniger Aktivierungsenergie benötigt und die Reaktion geht schneller von statten.
    So das ist doch alles wichtiges oder hab ich was Grundlegendes vergessen, was unbedingt dazu gehört?
    Oder will ein Lehrer noch mehr von einem wissen? : ))

  • 1. Die Reaktion verläuft exotherm also gibt sie Energie ab (Q = -92 kJ).
    2. das Haber-Bosch-Verfahren zur Ammoniaksynthese ist eine Gleichgewichtsreaktion (Prinzip von Le Chatelier)
    folgende Maßnahmen werden deshalb auch angewand:
    - Druckerhöhung
    - Abführung der Reaktionswärme bzw. Reaktionsproduktes (Achtung! hier muss ein Kompromiss zw. Stoffumsatz und Ammoniakausbeute [niedrige Temperaturen sind gut für die Ammoniakausbeute, aber be- bzw. verhindern den Stoffumsatz )


    Das mit dem katalysator ist richtig.