Ich habe folgenes Problem!!
Wie stellt man Ionengleichungen auf??
Ich verstehe das absulut nicht!!
Meine Lehrerin ist auch schon am verzeifeln
Ionengleichungen
-
-
Ionengleichungen sind doch Reaktionsgleichungen bei denen die augangstoffe und Reaktionsprodukte nicht als Komplexe Substanzen sondern in Form ihrer (typischen) Ionen dargestellt werden.
Im Einfachsten Fall wäre das auch die Ionenbildung
z.B. von NatriumNa --> Na[UP]+[/UP] + 1e[UP]-[/UP]
-
Also eigentlich ist es immer die Reaktionsgleichung die die Ionenbildung von Stoffen beschreibt.
z. B. Beim Lösen von Salzen im Wasser usw.
-
kannst du es nicht noch etwas einfacher schreiben und mehr Beispiele geben??
-
Weiß nicht was da kompliziert ist bzw. was ich da noch einfacher schreiben kann.
Beispiele gibts z. B. hier
http://www.teachers-online.com…ol-002/p-011/efg-test.htm -
Ok trotzdem Danke
-
Ist es denn jetzt bisschen klarer?
-
Ein bisschen wie kommts denn die Gleichung zu Kaliumsulfig zustande??Oder könntest du so 3 oder 4 Schritte aufschreiben wie ich eine Gleichung aufstelle,das wäre sehr nett!!
-
Nunja Kalium als Alkalimetall (1.HG) bildet nur einfach positiv geladene Ionen.
daraus ergibt sich dann bei K2S das die Schwefelionen zweifach negativ geladen sind.
Puh grundlegende Schritte, naja so pauschal für alles kann man das kaum sagen.
Allgemein sollte man nach Ionen schauen die immer nur in einer Form vorkommen.
Dazu gehören alle Ionen der Alkalimetalle (1.HG, einfach pos.) und die Halogene (7.HG, einfach negativ).
Desweiteren kommt Sauerstoff in gebundener Form nur zweifach negativ geladen vor. (Nicht bei reinen Sauerstoffmolekülen wie O2 oder O3)Ionen der Erdalkalimetalle (2.HG) kommen eigentlich auch fast immer nur in einer Form vor (zweifach positivgeladen)
Nunja und dann noch so typische sachen wie Nitrat und Nitrit-Ionen oder Sulfat-, Sulfid,-, Sulfit-ionen. Die auch feste Ladungen tragen (die ergeben sich im Prinzip über das oben genannte)
-
ok ist mir schon bedeutent klarer aber wie kannst du mir diese gleichung erklären wenn Na doch einfach positiv ist wieso dann 2Na bei folgener Gleichung??
2 Na + Cl2 -> 2 Na+ + 2 Cl-
und ist das einfach nur so vorgegegeben??
-
Ganz einfach weil Chlor nie elementar vorkommt.
D.h. in einer Reaktionsgleichung wirst du unter normalen Umständen nie etwas wie 2 Na + 2 Cl --> X finden.und da Chlor hier als Molekül Cl2 vorkommt und die Reaktionsgleichung ausgeglichen sein muss. benötigst du bei einem Reaktionsprodukt wie NaCl (Kochsalz) 2 Natrium Atome
-
ok auch klar nur ein problem noch folgenes:
2 Al + 3 Br2 -> 2 Al3+ + 6 Br-
wieso 6? wird da nicht ausgeglichen??
-
Wieso? Natürlich wird es das und ist es doch auch.
2 Al + 3 Br2 -> 2 Al[UP]3+[/UP] + 6 Br[UP]-[/UP]
-
ok sorry alles klar
-
Kein Problem immer frag, wenn die antwort nicht viel Zeit kostet ist das noch besser.
-
und woher weiss ich ob ich zB bei galliumoxid o3 nehmen muss und nicht einfach o???und was mich auch immer verwirrt ist dieses hoch minus oder hoch plus.??
alkalimetalle sind einfach positiv
halogene einfach negativ
sauerstoff 2 fach negativ
erdalkalimetallca 2 fach positiv und wie sieht -
Die hochstenhenden Minus und Plus geben die Ladung der Ionen an. Ich dacht das wustest du. *wunder*
alkalimetalle sind einfach positiv --> z. B. K[UP]+[/UP]
halogene einfach negativ --> z. B. Br[UP]-[/UP]
sauerstoff 2 fach negativ --> O[UP]2-[/UP]
erdalkalimetallca 2 fach positiv --> z. B. Mg[UP]2+[/UP] -
ich muss ja einfach nur gucken wer der elektonegativerere ist danach richtet sich dann ja das hoch + oder hoch-
richtig?? -
Nein die Elektronegativität hat nur indirket damit etwas zu tun. Beides sind erscheinungen der selben Ursache. Die Ursache ist die Bindungsenergie der Valenzelektronen der Atome.
Ich hoffe Atomaufbau hattet ihr. Zumindest das Bohrsche Atommodell basierend auf diskreten (d.h. bestimmten Kreisbahnen) -
ok es ist für mich trotzdem immer noch sehr kompliziert!
Wie gehst du denn bei einer Gleichung vor??
und welche Vorkenntnisse muss man haben??