• Hallo,


    aus eine alten Klausur habe ich eine Aufgabe, aus der ich einfach nicht schlau werde. Wäre schön wenn mir diese jemand genau erklären kann da ich bald schon die Chemieklausur schreiben werde.


    Aufgabe:
    Wie groß ist der pH-Wert einer 0,2 molaren HCN-Lösung? Die Säurekonstante von Blausäure beträgt genau K_a=4,9*10^-10 mol /L



    Bei Blausäure handelt es sich um eine schwache Säure. Laut Wikipedia soll ich erstmal den K_a wert in den pK_a wert rechnen, was der negative dekadische Logarithmus ist


    pK_a= -log(4,9*10^-10)=9,309
    Dann ergibt sich der pH-Wert
    pH=0,5(9,309- log (0,2))=5



    Ist das so richtig? ist 5 schon ein niedrieger pHWert? Denn wenn blausäure ja schon eine schwache säure ist und dann noch in wasser gelöst wird muss ja ne ganz schwache säure bei rauskommen.



    Danke für eure Hilfe.